一、原子构型？

原子核体积虽小，仍是一个复杂的集体，它由两种更小的微粒组成，这两种微粒是质子和中子。质子和中子的质量相同，质子带正电，中子不带电。不同类原子核中含有不同数目的质子和中子。

氢原子的原子核是最小的原子核，仅由一个质子组成，在氢原子核中没有中子。惰性气体氦的原子核是由两个质子和两个中子组成。氧原子核是由8个质子和8个中子组成的。

一个原子核中所含质子的数目，叫做核电荷数。核电荷数相同的同一类原子称为一种元素。自然界的各种元素，按它们的核电荷数排列，核电荷数为几就称作第几号元素。例如氢是第一号元素。氦是第二号元素，氧是第八号元素。

二、l构型和d构型怎么区分？

分子中由于各原子或基团间特有的固定的空间排列方式不同而使它呈现出不同的较定的立体结构，如D-甘油醛与L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是环状葡萄糖的两种构型。构型不仅包括立体手性构型，也包括顺反的几何构型。d型和l型的不同，简单点说就是手性不同，旋光不同。

三、ee构型和ea构型咋判断？

在环己烷，取代基有两种位置e键和a键，e键因为空间位阻比较小，能量稍低，在构象中占有优势。

只是说二烷基取代反式环己烷，如果是邻位，只能是ee构象和aa构象，如果是间位，只能是ae构象和ea构象。

四、离子构型中18电子构型是什么意思？离子构型？

18电子构型的离子指的是核外电子排布包括18个电子的离子。电子构型又称电子组态，是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为ls、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d。 按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。

五、橡胶分子是顺式构型还是反式构型？

都是。分子为顺式结构的橡胶分子排列规整,所以弹性很好,分子结构为反式结构的正好相反所以弹性差。

六、顺式构型和反式构型名词解释？

顺反异构（英文：Cis-trans isomerism）：也称几何异构（geometric isomerism），立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指不饱和烃（包括烯烃、炔烃）的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。

顺式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的同侧的为顺式异构体，也用 cis- 来表示。

反式异构体：两个相同原子或基团在双键或环的两侧的为反式异构体，也用 trans- 来表示。

产生条件：

⑴ 分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；

⑵ 双键上同一碳上不能有相同的基团。

特殊性

同分异构是分子式相同,结构式不同，顺反异构是空间构象不同。所以，顺反异构属于同分异构。

若双键上两个碳原子上连有四个完全不同的原子或基团，按“顺序规则”分别比较每个碳原子上连接的两个原子或基团，若两个较优基团在π键平面同侧者为Z型异构体，在异侧者为E型异构体。

顺序法则

(1) 由双键碳上直接相连的两个原子的原子序数的大小来决定，原子序数大者为优。若原子序数相同时，则比较相对原子质量数大小。

(2) 若与双键碳原子直接相连的第一个原子相同，要依次比较第二个甚至第三个原子，依此类推，直到比较出优先顺序为止。

注：顺、反和Z、E是不同的两种标记法，顺式不一定就是Z型，反式不一定就是E型。

七、丙炔的构型？

CH3---C三CH 左边的甲基中的C是四面体形（不是正四面体），右边的---C三CH是sp杂化，直线型。

八、rs构型定义？

R 、S构型是指手性原子的构型与对映体的旋光方向无直接联系。旋光方向是由旋光仪测得。R构型可以是右旋，也可以左旋；外消旋体写成 （±）-、（RS）-、dl-。

●在反应过程中，一个手性分子从R转化到另一分子的R型，并不一定表示构型未变。而一个分子从R型转化到另一分子S型，也不能认为构型一定发生翻转。

九、原子空间构型？

高中就几种常见构型要记。主要就正四面体（记甲烷）、变形四面体（记氯仿）、正八面体（记六氟化硫）、正十二面体（记硼单质）、平面三角形（记三氟化硼）、三角锥（记氨气）、三角双锥（记五氯化磷）、直线（记乙炔）、折线（记水）、二面折线（过氧化氢）。如果你是全国教材，只需要记牢正四面体就行。

十、电子构型判断？

一般指的是离子电子构型判断方法，如下：

原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。